Wodór (H), bezbarwna, bezwonna, bez smaku, palna substancja gazowa, która jest najprostszym członkiem rodziny pierwiastków chemicznych. Atom wodoru posiada jądro składające się z protonu posiadającego jedną jednostkę dodatniego ładunku elektrycznego; z jądrem tym związany jest również elektron, posiadający jedną jednostkę ujemnego ładunku elektrycznego. W normalnych warunkach gazowy wodór jest luźnym skupiskiem cząsteczek wodoru, z których każda składa się z pary atomów, cząsteczki dwuatomowej, H2. Najwcześniej znaną ważną właściwością chemiczną wodoru jest to, że spala się on z tlenem, tworząc wodę, H2O; nazwa wodór pochodzi od greckich słów oznaczających „twórcę wody”
Ale wodór jest najobficiej występującym pierwiastkiem we wszechświecie (trzy razy bardziej obficie niż hel, następny najczęściej występujący pierwiastek), stanowi on tylko około 0,14 procent masy skorupy ziemskiej. Występuje on jednak w ogromnych ilościach jako składnik wody w oceanach, pokrywach lodowych, rzekach, jeziorach i atmosferze. Jako część niezliczonych związków węgla, wodór jest obecny we wszystkich tkankach zwierzęcych i roślinnych oraz w ropie naftowej. Chociaż często mówi się, że istnieje więcej znanych związków węgla niż jakiegokolwiek innego pierwiastka, faktem jest, że ponieważ wodór jest zawarty w prawie wszystkich związkach węgla, a także tworzy mnóstwo związków ze wszystkimi innymi pierwiastkami (z wyjątkiem niektórych gazów szlachetnych), możliwe jest, że związki wodoru są liczniejsze.
Pierwiastkowy wodór znajduje swoje główne zastosowanie przemysłowe w produkcji amoniaku (związek wodoru i azotu, NH3) oraz w uwodornieniu tlenku węgla i związków organicznych.
Wodór ma trzy znane izotopy. Liczby masowe izotopów wodoru to 1, 2 i 3, z których najobficiej występuje izotop o masie 1, nazywany ogólnie wodorem (symbol H lub 1H), ale znany również jako prot. Izotop o masie 2, który ma jądro składające się z jednego protonu i jednego neutronu i został nazwany deuterem, czyli ciężkim wodorem (symbol D, czyli 2H), stanowi 0,0156 procent zwykłej mieszaniny wodoru. Tryt (symbol T, lub 3H), z jednym protonem i dwoma neutronami w każdym jądrze, jest izotopem masy 3 i stanowi około 10-15 do 10-16 procent wodoru. Praktyka nadawania odrębnych nazw izotopom wodoru jest uzasadniona faktem, że istnieją znaczące różnice w ich właściwościach.
Paracelsus, lekarz i alchemik, w XVI wieku nieświadomie eksperymentował z wodorem, gdy odkrył, że palny gaz wydziela się po rozpuszczeniu metalu w kwasie. Gaz ten był jednak mylony z innymi łatwopalnymi gazami, takimi jak węglowodory i tlenek węgla. W 1766 r. Henry Cavendish, angielski chemik i fizyk, wykazał, że wodór, zwany wówczas łatwopalnym powietrzem, flogistonem lub zasadą palności, różni się od innych palnych gazów gęstością i ilością gazu, który wydziela się z danej ilości kwasu i metalu. W 1781 r. Cavendish potwierdził wcześniejsze obserwacje, że woda powstaje podczas spalania wodoru, a Antoine-Laurent Lavoisier, ojciec nowoczesnej chemii, ukuł francuskie słowo hydrogène, od którego pochodzi angielska forma. W 1929 roku Karl Friedrich Bonhoeffer, niemiecki chemik fizyczny, i Paul Harteck, austriacki chemik, na podstawie wcześniejszych prac teoretycznych, wykazali, że zwykły wodór jest mieszaniną dwóch rodzajów cząsteczek, orto-wodoru i para-wodoru. Ze względu na prostą budowę wodoru, jego właściwości można stosunkowo łatwo obliczyć teoretycznie. Stąd wodór jest często używany jako model teoretyczny dla bardziej złożonych atomów, a wyniki są stosowane jakościowo do innych atomów.