Znajdź źródła: „Pi bond” – news – newspapers – books – scholar – JSTOR (February 2013) (Learn how and when to remove this template message)
W chemii, wiązania pi (wiązania π) są kowalencyjnymi wiązaniami chemicznymi, w których dwa płaty orbitali na jednym atomie zachodzą na dwa płaty orbitali na innym atomie i to zachodzenie występuje poprzecznie. Każdy z tych orbitali atomowych ma zerową gęstość elektronową na wspólnej płaszczyźnie węzłowej, przechodzącej przez dwa związane jądra. Ta sama płaszczyzna jest również płaszczyzną węzłową dla orbitali molekularnych wiązania pi. Wiązania pi mogą tworzyć się w wiązaniach podwójnych i potrójnych, ale w większości przypadków nie tworzą się w wiązaniach pojedynczych.
Grecka litera π w ich nazwie odnosi się do orbitali p, ponieważ symetria orbitalna wiązania pi jest taka sama jak orbitali p, gdy patrzy się w dół osi wiązania. Jedna wspólna forma tego rodzaju wiązania obejmuje orbitale p same, choć orbitale d również angażują się w wiązanie pi. Ten ostatni sposób stanowi część podstawy wiązania wielokrotnego metal-metal.
Wiązania pi są zazwyczaj słabsze niż wiązania sigma. Wiązanie podwójne C-C, składające się z jednego wiązania sigma i jednego pi, ma energię wiązania mniejszą niż dwukrotność energii wiązania pojedynczego C-C, co wskazuje, że stabilność dodana przez wiązanie pi jest mniejsza niż stabilność wiązania sigma. Z punktu widzenia mechaniki kwantowej, słabość tego wiązania tłumaczy się znacznie mniejszym nakładaniem się składowych p-orbitali z powodu ich równoległej orientacji. W przeciwieństwie do wiązań sigma, które tworzą orbitale wiążące bezpośrednio pomiędzy jądrami wiążących się atomów, co powoduje większe nakładanie się i silne wiązanie sigma.
Wiązania Pi powstają w wyniku nakładania się orbitali atomowych, które stykają się poprzez dwa obszary nakładania się. Wiązania pi są wiązaniami bardziej rozproszonymi niż wiązania sigma. Elektrony w wiązaniach pi są czasami określane jako elektrony pi. Fragmenty molekularne połączone wiązaniem pi nie mogą obracać się wokół tego wiązania bez rozerwania wiązania pi, ponieważ obrót polega na zniszczeniu równoległej orientacji orbitali p składowych.