Ta metoda jest najbardziej użyteczna, gdy są tylko dwa reagenty. Wybiera się jeden z reagentów (A) i używa się zrównoważonego równania chemicznego do określenia ilości drugiego reagenta (B) potrzebnej do reakcji z A. Jeśli ilość B rzeczywiście obecna przekracza ilość wymaganą, wtedy B jest w nadmiarze i A jest reagentem ograniczającym. Jeżeli ilość obecnego B jest mniejsza niż wymagana, wówczas B jest odczynnikiem ograniczającym.
Przykład dla dwóch reagentówEdit
Rozważmy spalanie benzenu, reprezentowane przez następujące równanie chemiczne:
2 C 6 H 6 ( l ) + 15 O 2 ( g ) ⟶ 12 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( l ) {{displaystyle {> 12 CO2(g) + 6 H2O(l)}}
To oznacza, że 15 moli tlenu cząsteczkowego (O2) jest wymagane do reakcji z 2 molami benzenu (C6H6)
Ilość tlenu wymagana dla innych ilości benzenu może być obliczona przy użyciu mnożenia krzyżowego (reguła trzech). Na przykład, jeśli obecne jest 1,5 mol C6H6, wymagane jest 11,25 mol O2:
1,5 mol C 6 H 6 × 15 mol O 2 2 mol C 6 H 6 = 11.25 mol O 2 {frac {15 mol O2}}{2 mol O2}}}.
Jeżeli w rzeczywistości obecnych jest 18 mol O2, to po zużyciu całego benzenu będzie nadmiar (18 – 11,25) = 6,75 mol nieprzereagowanego tlenu. Benzen jest więc reagentem ograniczającym.
Ten wniosek można zweryfikować porównując stosunek molowy O2 i C6H6 wymagany przez równanie równowagi ze stosunkiem molowym rzeczywiście obecnym:
Ponieważ rzeczywisty stosunek jest większy niż wymagany, O2 jest reagentem w nadmiarze, co potwierdza, że benzen jest reagentem ograniczającym.
Ponieważ rzeczywisty stosunek jest większy niż wymagany, O2 jest reagentem w nadmiarze, co potwierdza, że benzen jest reagentem ograniczającym.
Ponieważ benzen jest reagentem ograniczającym.