Reaktywność chemiczna
Cynk, kadm i rtęć mogą stracić dwa elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce, tworząc jony dipozytywne, M2+ (w których M reprezentuje uogólniony pierwiastek metaliczny), odsłaniając w ten sposób następną najbardziej wewnętrzną powłokę o stabilnej konfiguracji w każdym przypadku 18 elektronów. Zwykłe reakcje chemiczne nie mogą dostarczyć wystarczającej ilości energii, aby usunąć więcej niż dwa elektrony i w ten sposób zwiększyć stan utlenienia powyżej +2, chociaż każda liczba elektronów może być usunięta w warunkach, które mogą dostarczyć niezbędnej energii, takich jak intensywne ciepło lub silne pola elektryczne lub magnetyczne. Te trzy pierwiastki mają tendencję do wykorzystywania dwóch zewnętrznych elektronów do tworzenia wiązań kowalencyjnych; tendencja ta jest najbardziej widoczna w przypadku rtęci, mniej w przypadku cynku, a najmniej w przypadku kadmu.
Cynk wykazuje tylko stan utlenienia +2. Może oddać dwa elektrony, tworząc związek elektroujemny; np. węglan cynku ZnCO3. Może również dzielić się tymi elektronami, jak w chlorku cynku, ZnCl2, związku, w którym wiązania są częściowo jonowe, a częściowo kowalencyjne. Rtęć dwudodatnia tworzy również wiązania kowalencyjne w chlorku rtęci, HgCl2.
Związki kadmu są głównie jonowe, ale kadm tworzy również jony kompleksowe z ligandami (atomy, jony lub cząsteczki, które oddają elektrony centralnemu jonowi metalu), np. jon kompleksowy z amoniakiem NH3, o wzorze 2+, lub z jonem cyjankowym, o wzorze 2-. Kadm, w odróżnieniu od cynku i rtęci, może tworzyć w roztworze jony kompleksowe o wzorach – i 2-.
Rtęć w swoich stanach utlenienia +2 i +1 tworzy odpowiednio jony Hg2+ i 2+. W tym ostatnim dwa elektrony są współdzielone w wiązaniu kowalencyjnym pomiędzy dwoma atomami metalu. Jon 2+ wykazuje małą skłonność do tworzenia kompleksów, natomiast jon Hg2+ tworzy je. W przeciwieństwie do związków rtęci w stanie +2, które są zazwyczaj kowalencyjne, wszystkie powszechnie występujące sole rtęci w stanie +1 są jonowe, a związki rozpuszczalne – np, azotan rtęci, Hg2(NO3)2-wykazują normalne właściwości związków jonowych, takich jak łatwość dysocjacji lub rozpadu na oddzielne jony w roztworze.
Rtęć jest wyjątkowa w tym, że w przeciwieństwie do cynku lub kadmu, nie reaguje łatwo z tlenem na ciepło, a tlenek rtęci nie wykazuje właściwości kwasu do tworzenia soli (rtęciany), podczas gdy tlenek cynku robi to łatwo. Rtęć jest znowu anomalią, że nie produkuje wodoru, jak cynk i kadm, na leczenie z rozcieńczonych kwasów. Z dość stężonym kwasem azotowym, cynk i kadm wydzielają tlenki azotu i tworzą azotany cynku lub kadmu; rtęć daje zarówno azotan rtęci, Hg(NO3)2, i azotan rtęci, Hg2(NO3)2. Kolejną cechą rtęci, która jest rzadkością wśród metali, jest jej gotowość do tworzenia stabilnych związków zawierających wiązanie rtęć-węgiel lub wiązanie rtęć-azot. W związku z tym rtęć tworzy szeroką gamę związków organicznych (związków, które zawsze zawierają węgiel, zwykle także wodór, a często jeden lub więcej pierwiastków: tlen, azot, siarka). W sumie więc pierwiastki grupy cynkowej nie wykazują płynnej gradacji właściwości, głównie ze względu na szereg anomalnych właściwości rtęci, która pod wieloma względami wykazuje większe podobieństwo do srebra niż do cynku i kadmu.