Asorpcja, zdolność wszystkich substancji stałych do przyciągania na swoją powierzchnię cząsteczek gazów lub roztworów, z którymi są w kontakcie. Ciała stałe, które są używane do adsorpcji gazów lub substancji rozpuszczonych nazywane są adsorbentami; zaadsorbowane cząsteczki są zwykle określane zbiorczo jako adsorbat. Przykładem doskonałego adsorbentu jest węgiel drzewny stosowany w maskach przeciwgazowych do usuwania trucizn lub zanieczyszczeń ze strumienia powietrza.
Adsorpcja odnosi się do zbierania cząsteczek przez powierzchnię zewnętrzną lub powierzchnię wewnętrzną (ścianki kapilar lub szczelin) ciał stałych lub przez powierzchnię cieczy. Absorpcja, z którą jest często mylona, odnosi się do procesów, w których substancja przenika do rzeczywistego wnętrza kryształów, bloków bezpostaciowych ciał stałych lub cieczy. Czasami słowo sorpcja jest używany do wskazania procesu podejmowania gazu lub cieczy przez ciało stałe bez określenia, czy proces jest adsorpcja lub absorpcja.
Adsorpcja może być albo fizyczne lub chemiczne w przyrodzie. Fizyczna adsorpcja przypomina kondensację gazów do cieczy i zależy od fizycznej, lub van der Waalsa, siły przyciągania między stałym adsorbentem i cząsteczki adsorbatu. Nie ma chemicznej specyfiki w adsorpcji fizycznej, każdy gaz ma tendencję do adsorpcji na każdym ciele stałym, jeśli temperatura jest wystarczająco niska lub ciśnienie gazu wystarczająco wysokie. W adsorpcji chemicznej, gazy są utrzymywane na powierzchni ciała stałego przez siły chemiczne, które są specyficzne dla każdej powierzchni i każdego gazu. Adsorpcja chemiczna zachodzi zwykle w wyższych temperaturach niż te, w których zachodzi adsorpcja fizyczna; ponadto, adsorpcja chemiczna jest zwykle wolniejszym procesem niż adsorpcja fizyczna i, jak większość reakcji chemicznych, często wiąże się z energią aktywacji.