Ligar fontes: “Pi bond” – notícias – jornais – livros – estudiosos – JSTOR (Fevereiro 2013) (Aprenda como e quando remover esta mensagem modelo)
br>>p> Em química, as ligações pi (π ligações) são ligações químicas covalentes onde dois lóbulos de um orbital sobre um átomo se sobrepõem dois lóbulos de um orbital sobre outro átomo e esta sobreposição ocorre lateralmente. Cada um destes orbitais atómicos tem densidade zero de electrões num plano nodal partilhado, passando através dos dois núcleos ligados. O mesmo plano é também um plano nodal para o orbital molecular da ligação pi. As ligações pi podem formar-se em ligações duplas e triplas, mas não se formam em ligações simples na maioria dos casos.
A letra grega π no seu nome refere-se a p orbitais, uma vez que a simetria orbital da ligação pi é a mesma que a da ligação p orbital quando vista abaixo do eixo da ligação. Uma forma comum deste tipo de ligação envolve as próprias orbitais p, embora as orbitais d também se envolvam na ligação pi. Este último modo faz parte da base da ligação múltipla metal-metal.
As ligações pi são normalmente mais fracas do que as ligações sigma. A ligação dupla C-C, composta por uma ligação sigma e uma ligação pi, tem uma energia de ligação inferior ao dobro da de uma ligação C-C simples, indicando que a estabilidade acrescentada pela ligação pi é menor do que a estabilidade de uma ligação sigma. Da perspectiva da mecânica quântica, a fraqueza desta ligação é explicada por uma sobreposição significativamente menor entre os componentes p-orbitais devido à sua orientação paralela. Isto é contrastado pelas ligações sigma que formam orbitais de ligação directamente entre os núcleos dos átomos de ligação, resultando numa maior sobreposição e numa forte ligação sigma.
As ligações sigma resultam da sobreposição de orbitais atómicos que estão em contacto através de duas áreas de sobreposição. As ligações Pi são ligações mais difusas do que as ligações sigma. Os electrões em ligações pi são por vezes referidos como electrões pi. Os fragmentos moleculares unidos por uma ligação pi não podem rodar em torno dessa ligação sem quebrar a ligação pi, porque a rotação envolve a destruição da orientação paralela dos orbitais p constituintes.