Hidrogénio (H), uma substância gasosa incolor, inodora, insípida e inflamável que é o membro mais simples da família dos elementos químicos. O átomo de hidrogénio tem um núcleo constituído por um protão com uma unidade de carga eléctrica positiva; um electrão, com uma unidade de carga eléctrica negativa, está também associado a este núcleo. Em condições normais, o gás hidrogénio é uma agregação solta de moléculas de hidrogénio, cada uma delas constituída por um par de átomos, uma molécula diatómica, H2. A mais antiga propriedade química importante conhecida do hidrogénio é que este queima com oxigénio para formar água, H2O; de facto, o nome hidrogénio deriva das palavras gregas que significam “fabricante de água”
Embora o hidrogénio seja o elemento mais abundante no universo (três vezes mais abundante do que o hélio, o próximo elemento mais abundante), ele constitui apenas cerca de 0,14% da crosta terrestre em peso. Ocorre, contudo, em grandes quantidades como parte da água dos oceanos, dos blocos de gelo, dos rios, dos lagos, e da atmosfera. Como parte de inúmeros compostos de carbono, o hidrogénio está presente em todos os tecidos animais e vegetais e no petróleo. Embora se diga frequentemente que existem mais compostos de carbono conhecidos do que de qualquer outro elemento, o facto é que, uma vez que o hidrogénio está contido em quase todos os compostos de carbono e também forma uma multidão de compostos com todos os outros elementos (excepto alguns dos gases nobres), é possível que os compostos de hidrogénio sejam mais numerosos.
O hidrogénio elementar encontra a sua principal aplicação industrial no fabrico de amoníaco (um composto de hidrogénio e azoto, NH3) e na hidrogenação de monóxido de carbono e compostos orgânicos.
Hidrogénio tem três isótopos conhecidos. Os números de massa dos isótopos de hidrogénio são 1, 2, e 3, sendo o mais abundante o isótopo de massa 1 geralmente chamado hidrogénio (símbolo H, ou 1H) mas também conhecido como protium. O isótopo de massa 2, que tem um núcleo de um próton e um nêutron e foi denominado deutério, ou hidrogénio pesado (símbolo D, ou 2H), constitui 0,0156 por cento da mistura normal de hidrogénio. O trítio (símbolo T, ou 3H), com um próton e dois neutrões em cada núcleo, é o isótopo de massa 3 e constitui cerca de 10-15 a 10-16 por cento do hidrogénio. A prática de dar nomes distintos aos isótopos de hidrogénio justifica-se pelo facto de existirem diferenças significativas nas suas propriedades.
Paracelsus, médico e alquimista, no século XVI experimentou inconscientemente o hidrogénio quando descobriu que um gás inflamável evoluiu quando um metal foi dissolvido em ácido. O gás, contudo, foi confundido com outros gases inflamáveis, tais como hidrocarbonetos e monóxido de carbono. Em 1766 Henry Cavendish, químico e físico inglês, mostrou que o hidrogénio, então chamado ar inflamável, phlogiston, ou o princípio inflamável, era distinto de outros gases combustíveis devido à sua densidade e à quantidade do mesmo que evoluiu a partir de uma dada quantidade de ácido e metal. Em 1781 Cavendish confirmou observações anteriores de que a água se formava quando o hidrogénio era queimado, e Antoine-Laurent Lavoisier, o pai da química moderna, cunhou a palavra francesa hydrogène, da qual deriva a forma inglesa. Em 1929 Karl Friedrich Bonhoeffer, um químico físico alemão, e Paul Harteck, um químico austríaco, com base num trabalho teórico anterior, mostraram que o hidrogénio comum é uma mistura de dois tipos de moléculas, o orto-hidrogénio e o para-hidrogénio. Devido à estrutura simples do hidrogénio, as suas propriedades podem ser calculadas teoricamente de forma relativamente fácil. Assim, o hidrogénio é frequentemente utilizado como modelo teórico para átomos mais complexos, e os resultados são aplicados qualitativamente a outros átomos.