Reactividade química
Zinco, cádmio, e mercúrio podem perder os dois electrões na casca mais externa para formar iões dipositivos, M2+ (no qual M representa um elemento metálico generalizado), expondo assim a casca mais interna seguinte com uma configuração estável em cada caso de 18 electrões. As reacções químicas normais não podem fornecer energia suficiente para remover mais de dois electrões e assim aumentar o estado de oxidação acima de +2, embora qualquer número de electrões possa ser removido em condições que possam fornecer a energia necessária, tais como calor intenso ou campos eléctricos ou magnéticos poderosos. Estes três elementos tendem a utilizar os dois electrões externos para a ligação covalente; esta tendência é mais acentuada no caso do mercúrio, menos no do zinco, e menos no do cádmio.
Zinco exibe apenas o estado de oxidação +2. Pode desistir de dois electrões para formar um composto electrovalente; por exemplo, o carbonato de zinco ZnCO3. Pode também partilhar esses electrões, como no cloreto de zinco, ZnCl2, um composto em que as ligações são parcialmente iónicas e parcialmente covalentes. O mercúrio dipositivo também forma ligações covalentes em cloreto de mercúrio, HgCl2.
p>Os compostos de cádmio são principalmente iónicos, mas o cádmio também forma iões complexos com ligandos (átomos, iões, ou moléculas que doam electrões a um ião metálico central); por exemplo, o ião complexo com amoníaco NH3, tendo a fórmula 2+, ou com o ião cianeto, a fórmula 2-. Ao contrário do zinco e do mercúrio, o cádmio pode formar os iões complexos representados pelas fórmulas – e 2- em solução.
Mercúrio nos seus estados de oxidação +2 e +1 forma os iões Hg2+ e 2+, respectivamente. Neste último, dois electrões são partilhados numa ligação covalente entre os dois átomos metálicos. O íon 2+ mostra pouca tendência para formar complexos, enquanto que o íon Hg2+ os forma. Em contraste com os compostos de mercúrio no estado +2, que são normalmente covalentes, todos os sais comuns de mercúrio no estado +1 são iónicos, e os compostos solúveis – por exemplo, nitrato mercuro, Hg2(NO3)2 apresentam propriedades normais dos compostos iónicos, tais como facilidade de dissociação ou quebra em iões separados em solução.
Mercúrio é excepcional na medida em que, ao contrário do zinco ou cádmio, não reage facilmente com oxigénio no aquecimento, e o óxido de mercúrio não mostra a propriedade ácida de formar sais (mercuratos), enquanto que o óxido de zinco o faz prontamente. O mercúrio é novamente anómalo na medida em que não produz hidrogénio, tal como o zinco e o cádmio, após tratamento com ácidos diluídos. Com ácido nítrico bastante concentrado, o zinco e o cádmio evoluem óxidos de azoto e formam zinco ou nitratos de cádmio; o mercúrio dá tanto nitrato de mercúrio, Hg(NO3)2, como nitrato de mercúrio, Hg2(NO3)2. Uma outra característica do mercúrio que é pouco comum entre os metais é a sua prontidão para formar compostos estáveis contendo uma ligação mercúrio-carbono ou uma ligação mercúrio-nitrogénio. Como resultado, o mercúrio forma uma grande variedade de compostos orgânicos (compostos que contêm sempre carbono, geralmente também hidrogénio, e frequentemente um ou mais dos elementos oxigénio, azoto, enxofre). No conjunto, portanto, os elementos do grupo do zinco não apresentam uma gradação suave de propriedades, principalmente devido ao número de propriedades anómalas do mercúrio, que em muitos aspectos mostra uma maior semelhança com a prata do que com o zinco e o cádmio.