En regardant le diagramme de phase de la glace comme le suggère iorgfeflkd http://stevengoddard.files.wordpress.com/2010/09/water-phase-diagram1.jpg, on voit que le point de congélation diminue lorsque la pression augmente. Si l’eau est à l’intérieur d’une boîte incompressible, l’eau ne gèlera pas à 0C ; la pression provenant de la boîte sera très élevée, et vous devrez refroidir l’eau significativement en dessous de 0C pour qu’elle gèle.
Je suis presque sûr qu’elle peut être gelée même à l’intérieur d’une boîte parfaitement incompressible. Pour avoir une idée de la force que cela pourrait prendre, nous devons penser à la pression nécessaire pour prendre un bloc de glace et le comprimer dans un volume plus petit. Il s’agit probablement d’une très forte pression, car les objets solides ne se déforment généralement pas. Quelques chiffres sont donnés ici : http://glaciology.caltech.edu/ice.table2.htmlCompressibility est donné en unités bizarres (~1/V*dP/dV), et je ne me souviens pas comment gérer cela, donc je m’arrête ici.
Une chose à garder à l’esprit, de combien a-t-il besoin pour se rétrécir ? La glace liquide est de 1,00kg/L, la glace solide est de 0,92kg/L à 1atm (http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/122Adensityice.html).
Désolé que ma réponse fatiguée ne réponde pas à votre question, j’espère qu’elle aidera quelqu’un d’autre à progresser.
La question est la suivante.