Certains manuels la définissent différemment des autres, mais les plus récentes température et pression standard de l’UICPA sont :
#T_ »STP » = 0^@ « C » = « 273.15 K « #
#P_ »STP » = « 1 bar « #
Certains manuels plus anciens (et potentiellement assez récents) pourraient dire:
#T_ »STP » = 0^@ « C » = « 273.15 K « #
#P_ »STP » = « 1 atm « #
La différence entre les deux pressions est subtile mais significative:
# »1 bar » = 1,00000xx10^5# # »Pa « #
# »1 atm » = 1.01325xx10^5# # »Pa « #
Cela conduit à une différence d’environ # »0,3 L « # pour le volume molaire #(barV = V/n)# d’un gaz idéal à STP lorsque vous le calculez en utilisant la loi des gaz idéaux : #~ »22,7 L « # pour le premier, et #~ »22,4 L « # pour le second.
Vous avez déjà vu votre cahier de laboratoire universitaire « déchiré » par un TA de laboratoire pour « pas assez d’informations » ? Oui, c’est principalement parce que la science a tendance à s’appuyer sur la cohérence et la reproductibilité pour prouver que quelque chose est crédible.
Si quelqu’un ne peut pas lire votre cahier de laboratoire et ensuite reproduire votre expérience de laboratoire sans votre contribution et votre correction, vous n’avez pas fourni suffisamment d’informations pour reproduire cette expérience avec précision.
L’UICPA a défini de telles normes afin que les gens aient des conditions atmosphériques cohérentes à utiliser pour comparer les données de différents essais expérimentaux pour le même type d’expérience. Cela améliore la précision avec laquelle une expérience peut être reproduite.
SIDENOTE : Il ne faut pas confondre cela avec la température et la pression auxquelles sont définis #DeltaH_f^@#, #DeltaS^@# et #DeltaG^@#, que vous devriez avoir dans l’annexe de votre manuel ; ceux-ci sont dérivés et définis (habituellement) pour #25^@ »C « #, et non pour #0^@ »C « #.