Encontrar fuentes: «Enlace Pi» – noticias – periódicos – libros – scholar – JSTOR (febrero de 2013) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)
En química, los enlaces pi (enlaces π) son enlaces químicos covalentes en los que dos lóbulos de un orbital de un átomo se superponen a dos lóbulos de un orbital de otro átomo y este solapamiento se produce lateralmente. Cada uno de estos orbitales atómicos tiene una densidad electrónica nula en un plano nodal compartido, que pasa por los dos núcleos enlazados. El mismo plano es también un plano nodal para el orbital molecular del enlace pi. Los enlaces Pi pueden formarse en enlaces dobles y triples pero no se forman en enlaces simples en la mayoría de los casos.
La letra griega π en su nombre se refiere a los orbitales p, ya que la simetría orbital del enlace pi es la misma que la del orbital p cuando se ve por el eje del enlace. Una forma común de este tipo de enlace implica a los propios orbitales p, aunque los orbitales d también participan en el enlace pi. Este último modo forma parte de la base del enlace múltiple metal-metal.
Los enlaces pi suelen ser más débiles que los enlaces sigma. El doble enlace C-C, compuesto por un enlace sigma y otro pi, tiene una energía de enlace inferior al doble de la de un enlace simple C-C, lo que indica que la estabilidad añadida por el enlace pi es menor que la de un enlace sigma. Desde la perspectiva de la mecánica cuántica, la debilidad de este enlace se explica por un solapamiento significativamente menor entre los orbitales p componentes debido a su orientación paralela. Esto se contrasta con los enlaces sigma, que forman orbitales de enlace directamente entre los núcleos de los átomos que se enlazan, lo que da lugar a un mayor solapamiento y a un enlace sigma fuerte.
Los enlaces Pi son el resultado del solapamiento de orbitales atómicos que están en contacto a través de dos áreas de solapamiento. Los enlaces Pi son enlaces más difusos que los enlaces sigma. Los electrones de los enlaces pi se denominan a veces electrones pi. Los fragmentos moleculares unidos por un enlace pi no pueden rotar sobre ese enlace sin romper el enlace pi, porque la rotación implica la destrucción de la orientación paralela de los orbitales p constituyentes.